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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xi武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义ǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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